Principio de Le Chatelier

Ya sabes que mientras no se perturbe el sistema, las concentraciones de los reactantes y de los productos se mantienen constantes en una reacción en estado de equilibrio.
Cambios en las concentraciones de reactantes, productos, en la presión, en le volumen o en la temperatura, pueden desplazar la posición de equilibrio, determinando que se forme mayor o menor cantidad de reactantes o de productos.
Se puede predecir la dirección en que se desplazará el equilibrio, utilizando el principio de Le Chatelier, que dice:
"Si mediante una acción externa se perturba el estado de equilibrio de un sistema, este se desplaza en el sentido que tiende a reducir el cambio".

Efecto de la concentración: Un aumento de cualquier componente de un sistema en equilibrio hará que este se desplace en la dirección que tienda a consumir parte de la sustancia agregada.

Efecto de cambios en temperatura: Cuando la temperatura de un sistema en equilibrio es aumentada el equilibrio se desplaza en la dirección que absorbe el calor.
Ej. A + B ==== C + D + Energía
Si la temperatura de un sistema disminuye el equilibrio se desplaza en la dirección que se libera calor.

Efecto de cambios en la Presión o volumen: Cuando se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplaza en la dirección que tienda a disminuir la presión, o lo que es lo mismo, en la dirección que se produzca el menor volumen.
Ej. CO + 2H2 ==== CH3OH
3 volumenes de reactantes vs 1 volumen de producto. En el caso de aumentar la presión el equilibrio se desplazará hacia la formación de productos.

Efecto de los catalizadores: un catalizador acelera ambas reacciones directa e inversa por igual. El equilibrio se alcanza más rápidamente, pero no se altera el equilibrio.