Cinética química: Velocidad de reacción

Una reacción quimica puede mirarse desde varios puntos de vista:

1. La termodinámica permite predecir si una reacción es o no es posible y que producto se puede formar.

2. El equilibrio informa sobre la estabilidad y las concentraciones de los reactantes y los productos.

3. La cinetica quimica indica con que velocidad se lleva a cabo una reacción en que los reactantes se transforman en productos. Es decir, estudia las velocidades con que se desarrollan las reacciones quimicas y ayuda a comprender como se llevan a cabo dichas reacciones.

La velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración de un reactante o producto por unidad de tiempo. Si la concentración se expresa en mol/L y el tiempo en s, la velocidad se expresa en mol/L s

En la foto superior se observa que la pendiente de la concentración de A (Ca) es negativa porque disminuye el reactante; mientras que la pendiente de la concentración de B (Cb) es positiva porque aumentan los productos. Por convención las velocidades se expresan como cantidades positivas: V promedio = - [A]2 - [A]1 / dt
en general se escribe v = - d[A]/dt
también se puede expresar la velocidad en terminos de productos v = -d[B]/dt

¿De qué depende la velocidad de reacción?: Depende de la naturaleza de los reactantes, de la concentración, del estado físico de reactantes, de la temperatura y de la presencia de catalizadores.