Energía calorica expresandose como vapor de agua en el Tatio

sábado, 9 de enero de 2010

Polaridad molecular y Momento dipolar

Cuando dos átomos diferentes se unen, formando un enlace, se produce un leve desplazamiento de los electrones del enlace hacia el atomo más electronegativo. La molecula adquiere un cierto grado de polarización que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.

El momento dipolar (u) es una medida cuantitativa de la polaridad de una molecula. Mientras mayor sea el desplazamiento electrónico en la molécula, mayor es su momento dipolar. La unidad de momento dipolar es el Debye: 1D = 3,34x10(-30) Cm . Se debe considerar la geometria de la molécula para saber si es polar o no. Ej. El CO2 no es polar (u=0), ya que por tener una estructura lineal, sus dipolos se anulan entre sí por ser de igual magnitud, pero sentidos opuestos. El agua tiene un momento dipolar (u=1,84D) por tener geometría angular y dipolos que no se cancelan.

16 comentarios:

  1. Como se calcula el momento dipolar matematicamente?

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    1. existen varias formas, lo puedes hacer con las electronegatividades de los átomos y posterior suma de vectores o por medio de química cuántica, pero la verdad esto último es demasiado complicado para explicarlo aquí

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    2. aja mijo pero explica siquiera lo q dices al principio

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  2. que es la geometria molecular

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    1. La geometria molecular son las diferentes formas en las que los atomos se ubican para formar las moleculas. Los puede haber Lineales, angulares, tringular planos, piramidal, tetrahedro de base triangular... etc.

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  3. Los vectores (o flechas) de los momentos dipolares de los enlaces están mal colocados. DEben ir del menos EN al más EN.

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    1. No, eso es para un análisis didáctico. El verdadero sentido que tiene el momento dipolar es el indicado en este texto, aunque tu creencia esta muy difundida entre estudiantes y científicos. cf: Peter Atkins, Química Física- 8° Edición, editorial medica panamericana pagina 621; comentario 18.1;
      y
      http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/dipole.html#c1

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  4. cual es el momento bipolar del etanol, tolueno, hexano, metanol, nitrogeno, y de los elementos q componen la lluvia acida

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  5. Los vectores están mal colocados, porque deben ir del menos EN al más EN!

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    1. No, eso es para un análisis didáctico. El verdadero sentido que tiene el momento dipolar es el indicado en este texto, aunque tu creencia esta muy difundida entre estudiantes y científicos. cf: Peter Atkins, Química Física- 8° Edición, editorial medica panamericana pagina 621; comentario 18.1;
      y
      http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/dipole.html#c1

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  6. oye, creo q te ekivocas, el momento dipolar va del más electronegativo al menos. saludos

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    1. No lo que dice NO es incorrecto, el concepto geométrico al que te referís es para un análisis didáctico, empero el concepto vectorial- físico que se debe abordar es el que se le da en este texto, aunque tu creencia esta muy difundida entre estudiantes y científicos. cf: Peter Atkins, Química Física- 8° Edición, editorial medica panamericana pagina 621; comentario 18.1;
      y
      http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/dipole.html#c1

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    1. No, eso es para un análisis didáctico. El verdadero sentido que tiene el momento dipolar es el indicado en este texto, aunque tu creencia esta muy difundida entre estudiantes y científicos. cf: Peter Atkins, Química Física- 8° Edición, editorial medica panamericana pagina 621; comentario 18.1;
      y
      http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/dipole.html#c1

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  8. La explicación de lo que es momento dipolar está muy clara. Sin embargo, en los diagramas, todos los vectores de los dipolos están al revés. Las flecha siempre deben apuntar hacia el polo negativo de los enlaces o de la molécula.

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    1. No, eso es para un análisis didáctico. El verdadero sentido que tiene el momento dipolar es el indicado en este texto, aunque tu creencia esta muy difundida entre estudiantes y científicos. cf: Peter Atkins, Química Física- 8° Edición, editorial medica panamericana pagina 621; comentario 18.1;
      y
      http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/dipole.html#c1

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