Energía libre de Gibbs (G)

De acuerdo a la segunda ley, para saber si un proceso químico es espontáneo se debe estimar la entropía del sistema y de su entorno. El problema surge desde el momento en que quieres estudiar un sistema, debes conocer no solo el sistema, sino también el entorno.
Considera que tu sistema es una reacción química que ocurre a P constante y libera la energía dH sistema. Esta energía la recibe el entorno y por lo tanto:
dH entorno = - dH sistema
si el entorno y el sistema están a la misma temperatura se cumple que:
dS entorno = dH entorno/T = - dH sistema / T
Al sustituir esta ecuación en:
dSuniverso = dS sistema + dS entorno
El miembro derecho de la ecuación solo queda en función del sistema y la temperatura.
dSuniverso = dS sistema - (dHsistema/T); si multiplico por T
TdS universo = - dH sistema + TdS sistema
reordenando: TdS universo = - [dH - TdS sistema]

Cuando ocurre un proceso espontáneo TdSuniverso >0, lo que implica que
[dH sistema - TdS sistema] <0 ; a este término de la izquierda se llama dG.
Si dG >o es un proceso no espontáneo (no ocurre)
Si dG = 0 se está en un estado de equilibrio, donde dH = TdS
Si dG menor que cero es un proceso espontaneo (ocurre)