tag:blogger.com,1999:blog-33787693607506226102023-11-16T07:42:42.725-08:00Química 3MAlas de la Ciencia - Colegio Santa Juana de ArcoSebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.comBlogger29125tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-52309430874122984622010-01-12T15:45:00.000-08:002010-01-12T16:56:29.873-08:00Reactividad Orgánica: Reacciones de SustituciónLas reacciones de sustitución más importante en quimica organica son:<br />a) Sustitución nucleofilica Bimolecular (SN2)<br />b) Sustitución nucleofilica UNimolecular (SN1)<br />c) Sustitución nucleofilica Aromatica (SE)<br /><br /><strong>Caso SN2</strong>: CH3-CH2-Cl + NaOH -----> CH3-CH2-OH + NaCl<br />¿Porque ataca el ion hidroxido al carbono unido al cloro?<br />El ataque se produce debido a que el halógeno es más electronegativo que el carbono, por lo que atrae hacia sí los electrones del enlace, dejando al carbono con una menor densidad de carga eléctrica. Debido a esta polarización del enlace C-Cl, el carbono presenta una menor densidad electrónica, favoreciendose de este modo el ataque del ión hidroxido que actúa como un nucleofilo fuerte. Esta reacción es un ejemplo del ataque de una especie rica en electrones (nucleófilo) a un centro de baja densidad electrónica.<br /><br /><strong>Caso SN1</strong>: Cuando se hace reaccionar 2-Br-2-metilpropano + H2O, se produce 2-metil-2-propanol + HBr.<br />La velocidad de la reacción solo depende de la concentración del compuesto orgánico (R-Br), no importando la fuerza o la naturaleza del nucleófilo (agua por ejemplo). Por ello se clasifica como reacción SN1. Para este tipo de reacciones se usan nucleofilos débiles como agua o alcoholes. En las reacciones SN1, el nucleofilo (H2O o Alcohol) esta impedido para atacar directamente al carbono unido al halogeno por el volumen de los radicales metilos. Además, como el agua o el alcohol son nucleofilos débiles y son solventes polares, el halogeno se disocia espontáneamente formando un intermediario que posee un carbono cargado positivamente (carbocatión) y que se encuentra en un plano, por lo que no presenta impedimentos estéricos para el ataque nucleofilico del agua. Si el carbacatión formado proviene de un halogenuro de alquilo quiral, al recibir el ataque del agua por ambos lados, dará una mezcla de alcoholes de configuración opuesta.<br /><br /><strong>Caso SE</strong>: Ocurre cuando una especie deficiente en electrones (electrófilo), por ejemplo cloruro de etilo, ataca a un compuesto aromático como benceno en presencia de un catalizador, generalmente AlCl3 para formar etilbenceno por reemplazo de un hidrógeno aromático y HCl.<br />El Cloruro de etilo reacciona con el catalizador para formar una especie electrofilica (carbocatión etilo). El benceno de alta densidad electronica en el anillo es atacado por el carbacatión etilo, formando etilbenceno y otra especie electrofilica, que generalmente es un H+. El AlCl4- formado reacciona con el H+ para formar HCl y regenera el catalizador AlCl3.<br /><br /><strong>Especies electrofilicas</strong>: Son reactivos deficientes en electrones que atacan centros de alta densidad electrónica. Puede ser una especie cargada positivamente o una especie polar que es atraída por un par de electrones no compartidos.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-58541683434095678142010-01-09T19:08:00.000-08:002010-01-09T19:23:48.949-08:00Polaridad molecular y Momento dipolar<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgyAVAFBmmhGiyMtSJEAVjggqi5r8xG87NfkzXTS3Uki5eNBKfbH61ud_-amTWQ77HVyoGGsq7bmlJVafg_9oIOd8oJRSKm8hFxqpO_b1ea3HQI_HJnfB-UdNHzr0bAhiUK9Jof_OEQE5w/s1600-h/momento+dipolar.gif"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 288px; DISPLAY: block; HEIGHT: 320px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5424946403979069250" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgyAVAFBmmhGiyMtSJEAVjggqi5r8xG87NfkzXTS3Uki5eNBKfbH61ud_-amTWQ77HVyoGGsq7bmlJVafg_9oIOd8oJRSKm8hFxqpO_b1ea3HQI_HJnfB-UdNHzr0bAhiUK9Jof_OEQE5w/s320/momento+dipolar.gif" /></a> <div></div><div>Cuando dos átomos diferentes se unen, formando un enlace, se produce un leve desplazamiento de los electrones del enlace hacia el atomo más electronegativo. La molecula adquiere un cierto grado de polarización que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.</div><br /><div>El momento dipolar (u) es una medida cuantitativa de la polaridad de una molecula. Mientras mayor sea el desplazamiento electrónico en la molécula, mayor es su momento dipolar. La unidad de momento dipolar es el Debye: 1D = 3,34x10(-30) Cm . Se debe considerar la geometria de la molécula para saber si es polar o no. Ej. El CO2 no es polar (u=0), ya que por tener una estructura lineal, sus dipolos se anulan entre sí por ser de igual magnitud, pero sentidos opuestos. El agua tiene un momento dipolar (u=1,84D) por tener geometría angular y dipolos que no se cancelan. </div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com19tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-69148070011715785902010-01-09T18:29:00.000-08:002010-01-09T18:55:31.864-08:00Representaciones tridimensionales<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgKZQH5KrCekqj73QOnKV2UgF5eV9kdGRDvza_k9wiuGUD8s-faQDzr0mcRkVc1BbwwmFmLyB_Ue_imijnNjQJg7vKCOsfvlQvhAknjMAE80aUwz4EcyCe_-GbbEisXkggmamDAVpmSgfg/s1600-h/estructura+del+metano.jpg"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; DISPLAY: block; HEIGHT: 114px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5424935353503524914" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgKZQH5KrCekqj73QOnKV2UgF5eV9kdGRDvza_k9wiuGUD8s-faQDzr0mcRkVc1BbwwmFmLyB_Ue_imijnNjQJg7vKCOsfvlQvhAknjMAE80aUwz4EcyCe_-GbbEisXkggmamDAVpmSgfg/s320/estructura+del+metano.jpg" /></a> El CH4 o metano se puede representar de varias maneras y lo mismo ocurre con cualquier otra sustancia química. Algunas de esas formas de representar son:<br />a) estructuras de <strong>lineas y cuñas</strong><br />b) estructuras de <strong>caballete</strong><br />c) estructuras de <strong>Newman</strong><br /><br /><strong>Longitud de enlace</strong><br />Para los enlaces del carbono, los enlaces simples son de mayor longitud que los enlaces dobles y estos de mayor longitud que los enlaces triples.<br /><br /><div></div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-26543660934664222862010-01-09T17:43:00.000-08:002010-01-09T18:24:35.403-08:00Catalisis enzimaticaPara incrementar la velocidad de una reacción se puede usar la temperatura para aumentar el numero de choques o utilizar una enzima. Una <strong>enzima</strong> posee las siguientes caracteristicas:<br />Muy especifico, son proteinas en su gran mayoría, poseen sitios de unión, sensibles a temperatura, pH y salinidad, su actividad disminuye cuando cambia su conformación.<br />Existen 3 modelos que explican el funcionamiento de una enzima:<br />a) modelo llave y cerradura: la enzima y el sitio activo son rigidos<br />b) modelo encaje inducido: la enzima es rígida pero el sitio modifica su estructura según la estructura del sustrato que se une.<br />c) modelo alosterico: Tanto la enzima como el sitio activo son altamente flexibles.<br /><br />Mecanismo de reacción: es la secuencia de pasos o etapas elementales que llevan a la formación de uno o más productos.<br />Untipo de reacción es la siguiente: <strong>NO2(g) + CO(g) ------> NO(g) + CO2(g)</strong><br />Se ha demostrado que esta reacción se lleva a cabo en dos etapas:<br /><strong>NO2(g) + NO2(g) ---k1----> NO3(g) + NO(g)</strong><br /><strong></strong><br /><strong>NO3(g) + CO(g) ----k2----> NO2(g) + CO2 (g)</strong><br /><br />k1 y k2 son las constantes de velocidad de cada una de las etapas. La especie NO3(g) es un intermediario que se produce en la primera etapa y se consume en la segunda etapa.<br /><br />Un <strong>proceso elemental</strong> es una reacción cuya ley de velocidad se puede escribir a partir de su molecularidad. La <strong>molecularidad</strong> es el número de especies que deben chocar para producir la reacción que corresponde a cada etapa elemental.<br /><br />Siempre la etapa determinante de la velocidad es la etapa más lenta del mecanismo de reaccción.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-79588214365844528442010-01-09T17:28:00.000-08:002010-01-09T17:43:46.343-08:00Convertidor catalítico<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidklnRXEhRmqVRFmGMiWscTs87qqlO9DrCTN5stAPU92z2lkuCEJRmohmwEG6a6adZ1w5O4xE_xGdpqHDiPIagn0y2YTvHiu1IkJQwaEd2HE9ZSAI8htqv5zGUioiA-Y6hFRYJkUEb7wA/s1600-h/convertidor.bmp"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; DISPLAY: block; HEIGHT: 195px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5424920374656754322" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidklnRXEhRmqVRFmGMiWscTs87qqlO9DrCTN5stAPU92z2lkuCEJRmohmwEG6a6adZ1w5O4xE_xGdpqHDiPIagn0y2YTvHiu1IkJQwaEd2HE9ZSAI8htqv5zGUioiA-Y6hFRYJkUEb7wA/s320/convertidor.bmp" /></a> <div></div><div>Cuando un motor de automovil funciona a altas temperaturas se genera óxido nitrico (NO), segun la siguiente reacción: N<span style="font-size:78%;">2</span>(g) + O<span style="font-size:78%;">2</span>(g) -----> 2NO (g).</div><div>Este gas pasa a la atmosfera y el NO al reaccionar con el O2 se transforma en dioxido de nitrogeno (NO<span style="font-size:78%;">2</span>). Además se libera CO y hidrocarburos sin quemar. </div><div>El <strong>convertidor catalítico</strong>, reduce el NO produciendo N<span style="font-size:78%;">2</span> y O<span style="font-size:78%;">2</span> y además oxida el CO y los hidrocarburos a CO2 + H<span style="font-size:78%;">2</span>O.</div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-17396898180772042472010-01-08T11:27:00.000-08:002010-01-08T11:57:14.036-08:00Perfil de una reacción: reacción exotermica<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgNc_0blulyi4DQKuYBzhaLIRXUAbfcdX154Nz1s3qpTNC1E4WPE-2e5TldfJ4L9sUZVb6kHTJc5uYvJEth_zh-6NxnEN3heqJ_LHUcplvMURxqbHyf8n0v1JcW4vVNQ1VXxTt0SOjKpVk/s1600-h/reaccion+exotermica.png"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 259px; DISPLAY: block; HEIGHT: 250px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5424454103652991762" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgNc_0blulyi4DQKuYBzhaLIRXUAbfcdX154Nz1s3qpTNC1E4WPE-2e5TldfJ4L9sUZVb6kHTJc5uYvJEth_zh-6NxnEN3heqJ_LHUcplvMURxqbHyf8n0v1JcW4vVNQ1VXxTt0SOjKpVk/s320/reaccion+exotermica.png" /></a> <div></div><div>El perfil de la reacción describe como cambia la energía de la reacción en la medida que avanza. En este caso la reacción dH <0,>E de activación (Ea) es la energía necesaria para transformar los reactantes en productos. En el momento en que el avance de la reacción alcanza la cima de la curva se postula que se forma una especie llamada <strong>complejo activado o estado de transición</strong>. Este complejo activado es un intermediario entre reactantes y productos. Este complejo no es aislable, de corta vida y de alta energía. </div><div>Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química, recuperandose, sin cambios en su composición, al termino de la reacción. A estos catalizadores que aceleran una reacción se le denomina positivos, un catalizador que disminuye una reacción se le denomina inhibidor. </div><div>Un catalizador modifica el mecanismo de una reacción reduciendo la E<span style="font-size:78%;">a</span> y por lo tanto acelera la reacción. </div><br /><div></div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com6tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-339217920273255082010-01-08T11:09:00.000-08:002010-01-09T17:07:35.469-08:00Modelo de las colisiones<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZEFxEncHZ2wJLn7HB3qM38dVPfYLBxIH0xtTjPLJKv18e1AgBsym7C0trWIzhz3fQsVKpk9fvDVWlNcxi-FIm3Czzr9s4ayJRoGzoYDYZK63GGyZFaqxzjeWuHeVdpxzdnxZ-cDGYv_s/s1600-h/colision_entre_moleculas.jpg"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; DISPLAY: block; HEIGHT: 320px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5424911528789490498" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZEFxEncHZ2wJLn7HB3qM38dVPfYLBxIH0xtTjPLJKv18e1AgBsym7C0trWIzhz3fQsVKpk9fvDVWlNcxi-FIm3Czzr9s4ayJRoGzoYDYZK63GGyZFaqxzjeWuHeVdpxzdnxZ-cDGYv_s/s320/colision_entre_moleculas.jpg" /></a> <div></div><div>Las moleculas deben chocar para que se produzcan las reacciones quimicas. Mientras más frecuentes sean estas colisiones mayores probabilidades existen de que los choques sean efectivos y den lugar a nuevos productos. A mayor <strong>concentración</strong> de los reactantes, habrá mas choques y aumentará la velocidad de reacción. Sin embargo no bastan los choques, una fracción muy pequeña corresponde a <strong>colisiones efectivas</strong>, que pueden ocurrir cuando hay una <strong>orientación </strong>adecuada de las moleculas y una <strong>energía de activación</strong>.</div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com14tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-42242884134683896242010-01-08T10:16:00.001-08:002010-01-08T11:05:47.537-08:00Ley de velocidadLa velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactantes elevados a ciertos exponentes.<br />Asi, v = K <span style="font-size:+0;">[A]^</span>a [B]^b, donde K es la constante de velocidad que es específica para cada reacción y es dependiente de la temperatura; [A] y [B] son las concentraciones molares; a y b indican el orden de reacción.<br /><br />Orden de una reacción: Es la suma de todos los exponentes a las cuales se elevan las concentraciones de todos los reactivos presentes en la ley de velocidad.<br />v=k0 ----orden de reacción 0<br />v=k1 [B] ------orden de reacción 1<br />v=k2 [C]^2 -------orden de reacción 2<br />Las unidades de K dependen del orden: orden 1 es 1/s; orden 2 es L/(mol s)<br /><br />Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage enunciaron la ley de acción de masas y su expresión matemática, la constante de equilibrio químico.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com22tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-49620061798499861062010-01-08T08:09:00.000-08:002010-01-08T10:14:19.055-08:00Cinética química: Velocidad de reacción<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgxnhJEtO2wJQTz-XctVD3OQVuyDDjPi6n92koPyQ0yCH9f-Fj6kxzHonXKVJ5Dr7SVPNqd60WxldU_DIPOCabyTmR2G5erIrQtq4n_wuyzR0mEO08sAKDoFMN1Nl-fgSKAUi4hxLeeZ8w/s1600-h/cambio+de+concentracion.gif"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; DISPLAY: block; HEIGHT: 202px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5424410853161988450" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgxnhJEtO2wJQTz-XctVD3OQVuyDDjPi6n92koPyQ0yCH9f-Fj6kxzHonXKVJ5Dr7SVPNqd60WxldU_DIPOCabyTmR2G5erIrQtq4n_wuyzR0mEO08sAKDoFMN1Nl-fgSKAUi4hxLeeZ8w/s320/cambio+de+concentracion.gif" /></a> <div></div><div>Una reacción quimica puede mirarse desde varios puntos de vista:</div><br /><div>1. La termodinámica permite predecir si una reacción es o no es posible y que producto se puede formar.</div><br /><div>2. El equilibrio informa sobre la estabilidad y las concentraciones de los reactantes y los productos.</div><br /><div>3. La cinetica quimica indica con que velocidad se lleva a cabo una reacción en que los reactantes se transforman en productos. Es decir, estudia las velocidades con que se desarrollan las reacciones quimicas y ayuda a comprender como se llevan a cabo dichas reacciones. </div><br /><div></div><div>La velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración de un reactante o producto por unidad de tiempo. Si la concentración se expresa en mol/L y el tiempo en s, la velocidad se expresa en mol/L s</div>En la foto superior se observa que la pendiente de la concentración de A (Ca) es negativa porque disminuye el reactante; mientras que la pendiente de la concentración de B (Cb) es positiva porque aumentan los productos. Por convención las velocidades se expresan como cantidades positivas: <strong>V promedio = - [A]2 - [A]1 / dt</strong><br />en general se escribe <strong>v = - d[A]/dt</strong><br />también se puede expresar la velocidad en terminos de productos <strong>v = -d[B]/dt</strong><br /><br />¿De qué depende la velocidad de reacción?: Depende de la naturaleza de los reactantes, de la concentración, del estado físico de reactantes, de la temperatura y de la presencia de catalizadores.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-17687335162253727812009-07-15T13:42:00.000-07:002009-07-15T14:50:58.779-07:00Principio de Le ChatelierYa sabes que mientras no se perturbe el sistema, las concentraciones de los reactantes y de los productos se mantienen constantes en una reacción en estado de equilibrio.<br />Cambios en las concentraciones de reactantes, productos, en la presión, en le volumen o en la temperatura, pueden desplazar la posición de equilibrio, determinando que se forme mayor o menor cantidad de reactantes o de productos.<br />Se puede predecir la dirección en que se desplazará el equilibrio, utilizando el principio de Le Chatelier, que dice:<br />"Si mediante una acción externa se perturba el estado de equilibrio de un sistema, este se desplaza en el sentido que tiende a reducir el cambio".<br /><br />Efecto de la concentración: Un aumento de cualquier componente de un sistema en equilibrio hará que este se desplace en la dirección que tienda a consumir parte de la sustancia agregada.<br /><br />Efecto de cambios en temperatura: Cuando la temperatura de un sistema en equilibrio es aumentada el equilibrio se desplaza en la dirección que absorbe el calor. <br />Ej. A + B ==== C + D + Energía<br />Si la temperatura de un sistema disminuye el equilibrio se desplaza en la dirección que se libera calor.<br /><br />Efecto de cambios en la Presión o volumen: Cuando se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplaza en la dirección que tienda a disminuir la presión, o lo que es lo mismo, en la dirección que se produzca el menor volumen.<br />Ej. CO + 2H2 ==== CH3OH<br />3 volumenes de reactantes vs 1 volumen de producto. En el caso de aumentar la presión el equilibrio se desplazará hacia la formación de productos.<br /><br />Efecto de los catalizadores: un catalizador acelera ambas reacciones directa e inversa por igual. El equilibrio se alcanza más rápidamente, pero no se altera el equilibrio.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-68794602984774588382009-07-15T12:53:00.000-07:002009-07-15T13:39:28.964-07:00Equilibrios homogeneos y heterogeneosEquilibrios homogeneos: son aquellos en los cuales todos los componentes se encuentran en la misma fase<br />N2O4 (g) ==== 2 NO2 (g)<br /><br />Un ejemplo sencillo de quilibrio heterogeneo es la descomposición del carbonato de calcio en oxido de calcio y dioxido de carbono:<br />CaCO3 (s) --------- CaO (s) + CO2 (g)<br />En la constante de equilibrio, no se incluyen los sólidos, liquidos y disolventes en grandes. Solo se deben incluir los reactantes o productos, cuyas concentraciones pueden experimentar cambios en el transcurso de la reacción química. Por lo tanto<br /><br />Kc = [CO2]Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-77400764106852691692009-07-15T12:39:00.000-07:002009-07-15T13:40:12.768-07:00Constante de equilibrio, Kc<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_N3EDUYfAOCDd37nB8kRZciUl5dIib7jRqxpI75aiSwiXI36uK9ChUFFuTuzumWY2nrUsXrADvCLl_NOQ0KsiQ_ApTcUmw3yVmiVCBoGQcNG5IaFI__L4AfdOz3qkprVkTrtv7MY_KeY/s1600-h/constante+equilibrio.jpg"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 132px; DISPLAY: block; HEIGHT: 65px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5358789462405895922" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_N3EDUYfAOCDd37nB8kRZciUl5dIib7jRqxpI75aiSwiXI36uK9ChUFFuTuzumWY2nrUsXrADvCLl_NOQ0KsiQ_ApTcUmw3yVmiVCBoGQcNG5IaFI__L4AfdOz3qkprVkTrtv7MY_KeY/s320/constante+equilibrio.jpg" /></a> <div></div><div>Una reacción se representa como: aA + bB ==== cC + dD<br />La constante de equilibrio Kc para esta reacción es<br /><br />Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b<br /><br />Esta constante no incluye las concentraciones de disolventes en grandes cantidades ni líquidos puros ni sólidos.<br />A esta expresión se le conoce como ley del equilibrio químico<br /><br />La magnitud de la constante de equilibrio puede decir si una reacción en equilibrio esta favorecida la formación de productos o los reactantes. Si la constante es mucho mayor que 1, el equilibrio está desplazado hacia la derecha, favoreciendo los productos. Al contrario, si la constante es mucho menor que 1, el equilibrio esta desplazado hacia la izquierda, favoreciendo la formación de los reactantes. Sin embargo, este pronostico no es tan evidente cuando las concentraciones están elevadas a exponentes mayores que 1. En estos casos, hay que calcular las concentraciones en el estado de equilibrio para hacer una predicción segura.<br />Ej. N2O4 (g) -------> 2 NO2 (g)<br /><br />donde Kc = [NO2]2 / [N2O4]</div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com30tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-58416676935399500092009-07-14T16:01:00.000-07:002009-07-15T12:39:28.436-07:00Reacciones químicas<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjr7y8jwKnI8xSbNCZZt9CwCo4PhLvovxpaPi5Nb4BqKj6xLKUTjqFbKwjb1P1GQ7AvLpB5XL4QoF8Ind67_bX5JmwG3f418ONh2ZA5c8XcZusOgK3yualtUlngtAw6hsXFkEnp1XwdibE/s1600-h/equilibrio_quimico.gif"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; DISPLAY: block; HEIGHT: 192px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5358461386141386658" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjr7y8jwKnI8xSbNCZZt9CwCo4PhLvovxpaPi5Nb4BqKj6xLKUTjqFbKwjb1P1GQ7AvLpB5XL4QoF8Ind67_bX5JmwG3f418ONh2ZA5c8XcZusOgK3yualtUlngtAw6hsXFkEnp1XwdibE/s320/equilibrio_quimico.gif" /></a> <div></div><div>En la foto: Una reacción en equilibrio.</div><div>Hay 3 situaciones posibles:<br />a) una reacción ocurre en forma total, es decir, reactantes se transforman completamente en productos, A ---> B (reaccion irreversible).</div><div><br />b) la transformación de reactantes a productos no ocurre <br /><br />c) la reacción puede ocurrir en cualquiera de los dos estados, reactantes se transforman en productos y productos en reactantes en forma dinámica; A <====> B</div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-84848849816333849902009-07-14T15:30:00.000-07:002009-07-14T15:56:53.738-07:00ConceptosdH entalpia = calor que se gana o se pierde de un sistema<br /><br />dS entropia = grado o medida de dispersion de las partículas entre muchos microestados. Señala la espontaneidad de un proceso.<br /><br />dG = refleja la espontaneidad del proceso y es un criterio de reactividad mejor que la entropia. Corresponde a la energía necesaria para realizar un trabajo.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-75000426633138526662009-07-14T13:57:00.000-07:002009-07-14T15:29:25.956-07:00Energía libre de Gibbs (G)De acuerdo a la segunda ley, para saber si un proceso químico es espontáneo se debe estimar la entropía del sistema y de su entorno. El problema surge desde el momento en que quieres estudiar un sistema, debes conocer no solo el sistema, sino también el entorno.<br />Considera que tu sistema es una reacción química que ocurre a P constante y libera la energía dH sistema. Esta energía la recibe el entorno y por lo tanto:<br />dH entorno = - dH sistema<br />si el entorno y el sistema están a la misma temperatura se cumple que:<br /><span style="color:#000000;">dS entorno</span> = dH entorno/T = - dH sistema / T<br />Al sustituir esta ecuación en:<br /><strong>dSuniverso = dS sistema + <span style="color:#000000;">dS entorno</span></strong><br />El miembro derecho de la ecuación solo queda en función del sistema y la temperatura.<br />dSuniverso = dS sistema - (dHsistema/T); si multiplico por T<br />TdS universo = - dH sistema + TdS sistema<br />reordenando: TdS universo = - [dH - TdS sistema]<br /><br />Cuando ocurre un proceso espontáneo TdSuniverso >0, lo que implica que<br /><span style="color:#000000;">[dH sistema - TdS sistema]</span> <0 ; a este término de la izquierda se llama dG.<br />Si dG >o es un proceso no espontáneo (no ocurre)<br /><span style="color:#000099;"><span style="color:#000000;">Si dG = 0 se está en un estado de equilibrio, donde dH = TdS<br /></span><span style="color:#000000;">Si dG menor que cero es un proceso espontaneo (ocurre)</span></span><br /><span style="color:#000099;"><span style="color:#000000;"><br /><br /></span></span><span style="color:#000099;"><span style="color:#000000;"></span></span>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-56532112443823022712009-07-14T13:40:00.000-07:002009-07-14T13:56:07.855-07:00Predicción del cambio de entropíaSi conoces el estado fisico de cada sustancia participante en una reacción, puedes predecir si se trata de un cambio positivo o negativo. Por ejemplo:<br />a) 2 Fe2O3 (s) -------- 4 Fe (s) + 3 O2 (g); un sólido da origen a otro sólido de baja entropía, pero se produce un gas lo que hace suponer un aumento de entropía: Efectivamente el cambio es <strong>dS = +552</strong> J/K, es decir se desordena.<br /><br />b) CO (g) + 2 H2 (g) ---------- CH3OH (l); dos gases dan origen a una sustancia liquida, luego se espera una disminución de la entropía de reactantes a producto. Así se obtiene <strong>dS=-323</strong> J/K, es decir se ordena.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-668739989909789182009-07-14T13:18:00.000-07:002009-07-14T13:27:12.904-07:00Variación de la entropía en una reacción químicaSe estima de manera similar a la variación de entalpía, es decir:<br />dS reacción = (suma S de los productos) - (suma S de los reactantes)<br />Para la combustión del propano C3H8<br />C3H8 (g) + 5O2 (g) ---------- 3CO2 (g) + 4 H2O (l)<br /><br />dS = ( 3 S(CO2) + 4 S(H2O)) - (1 S(C3H8) + 5 S(O2)); ver tabla<br /><br />dS = (3*213,7 + 4*69,9) - (1*269,9 + 5*205,0) = -374,2 j/K<br />La variación de S es negativa.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-87853017394821287022009-07-14T13:11:00.000-07:002009-07-14T13:18:19.127-07:00Equilibrio en la vaporización y fusiónSi se mantienen la temperatura y la presión constante, q corresponde a la variación de entalpía dH, entonces:<br /><span style="color:#660000;">dS = dH/T</span><br />Tanto la fusión como la vaporización de un líquido ocurren a P y T constante. Pro ejemplo, para vaporizar 1 mol de agua a 100°C (373°K) bajo la presión de 1 atm se requieren 40,6 KJ. Por lo tanto, el cambio de entropía es:<br />dS vap = 40.600 J/mol / 373°K = 109 J/KmolSebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-64561911635955790712009-07-14T11:06:00.000-07:002009-07-15T15:31:19.934-07:00Valores de dSEn procesos espontáneos no hay limitaciones para dS sistema o dSentorno. Uno de ellos es positivo y el otro negativo, y la suma dS = dS sistema + dS entorno siempre es positiva (>0)<br /><br />En el equilibrio dS sistema y dS entorno son iguales pero de signo contrario, de manera que dS universo =0<br /><br />¿Qué sucede si dS universo es menor que cero? Se trata de un proceso no espontáneo, o sea, que no ocurre.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-55554674471161573882009-07-14T10:58:00.000-07:002009-07-14T11:02:38.126-07:00Entropía en un proceso reversible: equilibrio<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSbY10cgYeO3saoLgsGunpYTQOU2DgC60Omc2B9xmX8DsczvBSDoWkrTl_pPQdDYE28OX6-7STHy1YTl3aS7YLhqG7myqXUrDbQWiID69OHsGfQopA0HqyWQJgCvNoabtCw1RB8syjNYw/s1600-h/hielo+agua.jpg"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 213px; DISPLAY: block; HEIGHT: 320px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5358377757488666546" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSbY10cgYeO3saoLgsGunpYTQOU2DgC60Omc2B9xmX8DsczvBSDoWkrTl_pPQdDYE28OX6-7STHy1YTl3aS7YLhqG7myqXUrDbQWiID69OHsGfQopA0HqyWQJgCvNoabtCw1RB8syjNYw/s320/hielo+agua.jpg" /></a> <div></div><div>Cuando el agua a P=1 atm, esta justo a 0°C el agua y el hielo se interconvierten reversiblemente. El agua y el hielo se encuentran en equilibrio. Como no hay preferencia en ninguna de las dos direcciones, la entropía del UNiverso no cambia, ed decir:</div><br /><div><span style="color:#660000;">dS universo = dS entorno + dS sistema =0 </span></div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-53865379568016974342009-07-14T10:45:00.000-07:002009-07-14T10:57:26.473-07:00Aumento o disminución de la S en el cambio de estado.<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhFL8UACR7jOZ5uwcsDVgRH-00BlWoYfBKkVXze4u1f5lm7rdCs0Hez-Ij2ybFE0vnvsUTv4wLcygs2IBZ81QVKmLVWcNAr_5N2eM-1DTKDZYJI3YnYFCuxrA14cj1TEBR36nsRmYfEhsQ/s1600-h/hielo.jpg"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 208px; DISPLAY: block; HEIGHT: 191px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5358376328094375346" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhFL8UACR7jOZ5uwcsDVgRH-00BlWoYfBKkVXze4u1f5lm7rdCs0Hez-Ij2ybFE0vnvsUTv4wLcygs2IBZ81QVKmLVWcNAr_5N2eM-1DTKDZYJI3YnYFCuxrA14cj1TEBR36nsRmYfEhsQ/s320/hielo.jpg" /></a> <div></div><div>1. Caso entorno bajo 0°C: el agua se congela, es decir: <strong>dS(sistema) = S hielo - S agua <0</strong></div><br /><div></div><div>Para que ocurra el proceso dS(entorno) debe ser positivo y superar el valor negativo de dS sistema.</div><br /><div>Por ejemplo, si el agua (sistema) está a 3°C (276°K) y se sumerge en un medio (entorno) a -3°C (270°K), en el proceso espontáneo el agua cede calor (-q) y el entorno lo recibe (+q) del sistema. Las entropías son:</div><div>dS entorno = q/270 ; dS sistema = -q/276</div><div>y <strong>dS universo = dS entorno + dS sistema = q (1/270 - 1/276) >0</strong></div><div>Por efecto de la congelación el universo aumentó la entropía.</div><br /><div></div><br /><div>2. caso entorno sobre 0°C: el hielo se funde: <strong>dS sistema = S agua - S hielo >0</strong> (se desorden) </div><br /><div></div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-23075952730419206472009-07-14T10:26:00.000-07:002009-07-14T10:44:48.215-07:00Entropia en un proceso irreversible<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirKonntXXdF-n4uaFsYWdJNjAFxO11Gwygyjxp7egQxTOYN6I2uFCa8lQyicGkYce3PRlsah9aenluoFhpuY-PgqZJpnIpQkTCbjdlS2mY5m8KIyhEet4nJflUaJ-OrxvgUEjOHLqJzj4/s1600-h/esferas+unidas.jpg"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 309px; DISPLAY: block; HEIGHT: 258px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5358373009578440050" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirKonntXXdF-n4uaFsYWdJNjAFxO11Gwygyjxp7egQxTOYN6I2uFCa8lQyicGkYce3PRlsah9aenluoFhpuY-PgqZJpnIpQkTCbjdlS2mY5m8KIyhEet4nJflUaJ-OrxvgUEjOHLqJzj4/s320/esferas+unidas.jpg" /></a> <div></div><div>Suponga dos cuerpos aislados Ta y Tb donde la temperaturas Ta>Tb. Luego se ponen en contacto. Durante el contacto se produjo un flujo de calor q del cuerpo a al cuerpo b. </div><br /><div>La energía interna de a disminuyó: dUa= -q; la energía interna de b aumento : dUb= q</div><br /><div>Se cumple que dUa + dUb = 0 (conservación de la energía)</div><br /><div></div><div>Para el cuerpo a, el cambio de entropía es dS= -q/Ta; y para el cuerpo b, el cambio de entropía es dS= q/Tb. Para el sistema de los dos cuerpos, la variación de entropía es dS = dSa + dSb</div><div>tambien se puede escribir como:</div><br /><div>dS = -q/Ta + q/Tb, reordenando esta expresión queda como dS = q/Tb - q/Ta</div><br /><div>En vista que Ta > Tb, se cumple que q/Tb > q/Ta, Finalmente se concluye que:</div><div>dS = dSa + dSb >0, en otras palabras creció la entropía.</div><br /><div></div><div><span style="color:#660000;">Cada vez que el calor fluye de un cuerpo caliente a uno más frio, la energía total no cambia pero la entropía total aumenta. (proceso irreversible o espontáneo)</span></div><br /><div></div>Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-41900634298703154982009-07-14T09:45:00.000-07:002009-07-14T11:04:23.392-07:00Entropia (segunda ley de termodinámica)La entalpía como variable termodinámica no es suficiente para determinar si una reacción ocurre o no, solo dice si entra o sale calor del sistema., por lo tanto no es un indice para predecir la espontaneidad. La espontaneidad de una reacción se observa mejor con la entropía, lo que indica si una reacción es favorable o no. Aunque algunas reacciones o cambios de estado sean espontáneas, requiere de determinadas condiciones del entorno para que ocurran. Por ejemplo: el agua a temperaturas menores a 0°C se congela espontáneamente (proceso irreversible) y se descongela espontáneamente a temperaturas superiores a 0°C (proceso irreversible). Por lo tanto son esas condiciones las que hacen que un proceso ocurra o no, y no si absorbe o libera calor.<br /><br /><strong>Concepto de entropía (S): Es un indice o una medida de la dispersión del sistema en una gran cantidad de microestados.</strong><br />Supón que tienes un mazo de naipes ordenados por pinta y numero. Luego barajas el naipe varias veces y observas como ha cambiado el orden inicial. Si continúas barajando el naipe ¿Cuál será la probabilidad de recuperar el orden inicial?. La verdad es que es muy poco probable. Con un naipe de 52 cartas son posibles 10 elevado a 68 ordenaciones diferentes y cada una de ellas tiene la misma probabilidad de producirse. El orden perfecto es solo una de las posibles ordenaciones. Entre todas las alternativas de distribución hay más arreglos desordenados.<br /><br />Cuando un sólido se convierte en un gas, aumenta la entropía; si disuelves azúcar en agua, aumenta la entropía.<br /><br />Un cambio de entropia (dS) (delta S) se define como dS= q/T, donde T es la temperatura en grados Kelvin.<br /><br />La segunda ley de termodinamica dice: "<strong>La naturaleza o el Universo tiende al desorden, es decir, a aumentar su entropía</strong>".<br /><br />Otra definición de la <strong>segunda Ley</strong> es:"<strong>En un proceso espontáneo la entropía del UNiverso aumenta y en procesos de equilibrio se mantiene constante</strong>"<br /><br />En <a title="Termodinámica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica">termodinámica</a>, la entropía (simbolizada como S) es la <a title="Magnitud física" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsica">magnitud física</a> que mide la parte de la <a title="Energía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa">energía</a> que no puede utilizarse para producir <a title="Trabajo (física)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_%28f%C3%ADsica%29">trabajo</a>. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La palabra entropía procede del <a title="Idioma griego" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griego">griego</a> (ἐντροπία) y significa evolución o transformaciónSebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-51163106164608621112009-05-10T20:01:00.000-07:002009-05-10T20:30:28.391-07:00Energía Interna y Entalpía<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5TJ7G3OXB0Bcq8Qwa_kMPIEFM8zBpsQRlyeb2Flv4-INKY5IZDGzepzvvDcRImdfJ89M7VCbJqR7Hxf7kXXLnWqlk8Y7n0TMMmuKDmfe2LMR4MdfCEgOYZ7YaH7AZVG9NFup_cyQO3mQ/s1600-h/entalpia.GIF"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 221px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi5TJ7G3OXB0Bcq8Qwa_kMPIEFM8zBpsQRlyeb2Flv4-INKY5IZDGzepzvvDcRImdfJ89M7VCbJqR7Hxf7kXXLnWqlk8Y7n0TMMmuKDmfe2LMR4MdfCEgOYZ7YaH7AZVG9NFup_cyQO3mQ/s320/entalpia.GIF" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5334400420253720498" border="0" /></a>Todo cuerpo material posee una energía interna que se almacena en:<br />a) vibraciones de atomos y moléculas<br />b) rotaciones de atomos<br />c) traslación de moleculas en el caso de liquidos y gases<br />d) interacciones moleculares<br />e) transiciones electronicas<br /><br />Toda esta <span style="font-weight: bold;">energía interna (U)</span> puede expresarse o visualizarse en dos formas:<br />a) Calor<br />b) Trabajo<br />Por lo tanto, el cambio de energía interna de un sistema (delta U) = q + w<br /><br />Si el sistema pierde calor o hace trabajo en el entorno, toma valores negativos porque el sistema pierde energía. Por el contrario, si el sistema recibe calor o se hace un trabajo sobre el sistema, estos valores son positivos porque la energía interna aumenta.<br /><br /><span style="font-weight: bold;">Entalpia</span><br /><br />La mayor parte de los procesos en donde hay transferencia de calor ocurre a presión constante (1 atmosfera). Así, el flujo de calor a presión constante se le denomina variación de entalpia (delta H). En un sistema no es posible determinar la entalpia intrinseca, solo la variación de esta en el sistema antes y después de un proceso (delta H).<br /><br />La entalpía nos sirve para determinar los cambios termicos relacionados con los procesos quimicos o cambios en los estados de agregación. Toda reaccion quimica o cambio de estado sufre intercambios de calor .<br /><br />Si Delta H (Hf - Hi) es negativo la reacción será exotermica (libera calor), ya que los reactantes tienen más energía que los productos y su diferencia es negativa.<br />Si Delta H (Hf - Hi) es positivo la reacción será endotermica (necesita calor), ya que los reactantes poseen menor energía que los productos.<br /><br />Un ejemplo:<br />a) Para pasar agua líquida a agua gaseosa se necesita aplicar calor y por lo tanto delta H es 44,0 KJ<br />b) Para pasar de agua gaseosa a agua liquida se libera calor por condensación y presenta un delta H -44 KJ.<br /><br />Entalpía de formación estandar.<br /><br />La variación de entalpía de formación de una sustancia es el calor necesario para que ocurra una reacción de formación de 1 mol de sustancia, a partir de sus elementos en sus estados estandar (por ejemplo: 25ºC, 1 atm, O2 (g), Al (s) y metanol (l)).<br /><br />Ejemplo de reacciones de formación:<br />C (s) + O2 (g) ------------ CO2 (g) delta Hº = -393,5 KJ/mol<br /><br />El signo delta Hº se usa cuando los elementos estan en su estado estandar. Para todos los elementos puros en su estado estandar delta Hº=0<br /><br />Ley de Lavoisier y Laplace: "Cuando un proceso ocurre en una determinada dirección, y bajo ciertas condiciones, es posible que se produzca el proceso contrario. La variación de entalpía para este último caso es la misma, pero de signo contrario" (cumple con la ley de conservación de energía)<br /><br />A -----B delta H positivo<br />B ----- A delta H negativoSebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com10tag:blogger.com,1999:blog-3378769360750622610.post-56646453571348903902009-04-10T22:09:00.000-07:002009-04-10T22:40:55.817-07:00Trabajo y unidades de medidaEl trabajo se define como el producto de la fuerza por la distancia:<br /><br /> W = F x d (en sistema MKS)<br /><br />La unidad de Fuerza es Newton N y la distancia es metro m (sistema MKS)<br />El Newton es Kg x m/s2, por lo tanto el trabajo W se mide en Kg (m2/s2)<br /><br />La Energía potencial Ep = mgh; m es masa y se mide en Kg; g es la acelración degravedad y se mide en m/s2; h es altura y se mide en metros (m). Por lo tanto<br />Ep = Kg x m/s2 x m , es decir, Ep = Kg (m2/s2)<br /><br />Esto nos demuestra que E y W es lo mismo, una puede ser convertida en otra. A esta unidad se le llama Joule (J).<br /><br />El calor se mide en calorías (cal). 1 cal es 1g cm/s2<br /><br />W = F x d (en sistema CGS) <br />1 dina = 1g x cm/s2; d = cm, la unidad de trabajo es el erg<br /><br />1 erg = 1 g x cm/s2 x cm; es decir 1g cm2/s2 <br /><br />1 joule = 1 N x m<br />1 Joule = 10(5) dinas x 10(2) cm<br /><br />1 caloria = 4,18 Joule El calor también puede expresarse en Joule porque también es una expresión de energía.Sebastián Candiahttp://www.blogger.com/profile/11075418731069112911noreply@blogger.com7